Bonjour,
j'ai du réalisé le dosage de la vitamine C (acide ascorbique C6H8O6) par du cérium IV ( (NH4)4.Ce(SO4)4.2H2O), tous s'est bien dérouler durant la manipulation et maintenant j'aimerai savoir si mes calculs sont exactes.
tout d'abord, il s'agit d'un titrage potentiométrique avec comme electrode de référence, une de calomel et une electrode indicatrice, de platine. j'aimerai egalement savoir comment faire intervenir (si je le dois), l'équation de Nernst ? et comment justifier l'utilisation des ces electrodes, une mesure la différence de potentiel mais l'autre, à quooi sert elle ?
la concentration de mon titrant ((NH4)4.Ce(SO4)4.2H2O) est des 0,020M. et dans mon berlin j'ai 0,0250L de jus d'orange (traité avec de l'acide oxalique pour ralentir la dégradation de la vitamine C et je l'ai également passé a la centrifugeuse, j'ai donc garder uniquement le surnageant que j'ai placé dans mon berlin), j'ai aussi mis un peu d'acide H2SO4 1M pour acidifié le milieu.
j'obtiens mon VPE à 17,7 ml et je sais que deux molécules de cérium IV réagissent avec une molécule d'acide ascorbique (grâce aux équations rédox)
mon calcul:
N1. V1=N2. V2
(2(pour les électrons échanger). 0,020) . 0,00177 = inconnue (N2) . 0,00250
N2 = 0,00283 M que je divise par 10 pour être dans 100ml
MM de la vitamine C est de 176,1256 g/mol
0,000283 . 176,1256 = 0,0498 g/100g ( pour nous 1g = 1ml pour simplifier les choses..)
et donc 49,8 mg/100g de jus d'orange (ce qui correspond aux moyennes que l'on peut trouver sur internet et dans les livres)
est ce correcte svp ?
j'ai du réalisé le dosage de la vitamine C (acide ascorbique C6H8O6) par du cérium IV ( (NH4)4.Ce(SO4)4.2H2O), tous s'est bien dérouler durant la manipulation et maintenant j'aimerai savoir si mes calculs sont exactes.
tout d'abord, il s'agit d'un titrage potentiométrique avec comme electrode de référence, une de calomel et une electrode indicatrice, de platine. j'aimerai egalement savoir comment faire intervenir (si je le dois), l'équation de Nernst ? et comment justifier l'utilisation des ces electrodes, une mesure la différence de potentiel mais l'autre, à quooi sert elle ?
la concentration de mon titrant ((NH4)4.Ce(SO4)4.2H2O) est des 0,020M. et dans mon berlin j'ai 0,0250L de jus d'orange (traité avec de l'acide oxalique pour ralentir la dégradation de la vitamine C et je l'ai également passé a la centrifugeuse, j'ai donc garder uniquement le surnageant que j'ai placé dans mon berlin), j'ai aussi mis un peu d'acide H2SO4 1M pour acidifié le milieu.
j'obtiens mon VPE à 17,7 ml et je sais que deux molécules de cérium IV réagissent avec une molécule d'acide ascorbique (grâce aux équations rédox)
mon calcul:
N1. V1=N2. V2
(2(pour les électrons échanger). 0,020) . 0,00177 = inconnue (N2) . 0,00250
N2 = 0,00283 M que je divise par 10 pour être dans 100ml
MM de la vitamine C est de 176,1256 g/mol
0,000283 . 176,1256 = 0,0498 g/100g ( pour nous 1g = 1ml pour simplifier les choses..)
et donc 49,8 mg/100g de jus d'orange (ce qui correspond aux moyennes que l'on peut trouver sur internet et dans les livres)
est ce correcte svp ?
via Forum FS Generation http://forums.futura-sciences.com/chimie/612411-dosage-de-vitamine-c-cerimetrie-besoin-de-aide.html
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