Catalysé homogène

Bonjour à tous et à toutes !



Dans le cadre de la cinétique chimique, nous étudions les différentes catalyses possibles

Dans mon livre de Physique-Chimie de T.S, nous avons dans une illustration :



-Etat initial : Solution de couleur rose

-Etat en cours : Solution de couleur verte

-Etat final : Solution de couleur rose de manière identique à l'état initial

Les éléments chimiques qu'il y a dans cette solution initialement sont : Des ions tartrate, de l'eau oxygénée et des ions cobalt (II) qui confèrent à la solution sa couleur rosée



Ce n'est pas une question du livre mais je me la suis posée et voilà que je la poste :



Je sais que les ions cobalt (II) sont consommés puis régénérés, ce qui veut dire qu'ils sont oxydants dans un couple et réducteurs dans l'autre



Je veux déterminer la double équation-bilan de toute cette réaction, c'est à dire :

-La première équation-bilan correspondant à la consommation des ions Cobalt (II)

-La seconde équation-bilan correspondant à la formation des ions Cobalt (II)



D'abord, il nous faut les demi-équations je suppose



Pouvez-vous m'aider à résoudre cette tâche complexe ?



Merci

via Forum FS Generation http://forums.futura-sciences.com/chimie/625814-catalyse-homogene.html