Bonjour a tous,
j'essais de faire le problème suivant:
Les liquides A et B forment une solution idéale. À 50°C, la pression totale d'une solution contenant 1 mole de A et 2 moles de B est 33.32kPa. En ajoutant une mole supplémentaire de A à la solution, les pression augmente à 300mm de Hg. Calculer P°A et P°B
Les réponses dont les suivante: P°A = 450 mm et P°B mm
Ce que j'ai essayé de faire c'est ceci :
Trouvons la fraction molaire du liquide A
XA = 2mol A / 4 mole (totale) = 0.5 donc XB = 1 - 0.5 = 0.5
Ensuite je ne vois pas quoi faire,,, :(
j'essais de faire le problème suivant:
Les liquides A et B forment une solution idéale. À 50°C, la pression totale d'une solution contenant 1 mole de A et 2 moles de B est 33.32kPa. En ajoutant une mole supplémentaire de A à la solution, les pression augmente à 300mm de Hg. Calculer P°A et P°B
Les réponses dont les suivante: P°A = 450 mm et P°B mm
Ce que j'ai essayé de faire c'est ceci :
Trouvons la fraction molaire du liquide A
XA = 2mol A / 4 mole (totale) = 0.5 donc XB = 1 - 0.5 = 0.5
Ensuite je ne vois pas quoi faire,,, :(
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