réaction prépondérante

Bonjour je suis bloqué sur un exercice :

Dans un litre d'eau , on introduit ( sans variation de volume ) :

0.03 mole d'acide chlorhydrique

0.02 mole de sulfite de sodium

0.03 mole d'hydrogénosulfite de sodium



Calculer le ph de la solution obtenue .



J'ai trouvé la premier réaction prépondérante et j'ai fais un tableau d'avancement : SO3(2-) + h3O(+) = h2so3 + h2o

et je trouve a l'état finale 0.04 mole de hs03(-) et 0.01 de h3o(+)

puis je me suis rendu compte hso3(-) +h3o(+) = h2s03 +h2o

et j'ai fais un tableau d'avancement et je trouve a l'état finale 0.03 mole de hso3(-) et 0.01 mole de h2s03 et je trouve un ph de 2.27



j'aimerai savoir si j'ai juste , merci :)

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