Bonjour,j'ai tenté de faire cet exercice:
On plonge un fil de métal inattaquable(platine par exemple) dans une solution de fer ferreur(c'est fe²+ il me semble)et de fer ferrique à concentration égales.
a) Quel est le potentiel pris par l'électrode de platine?
b) Que devient le potentiel si la concentration en fer ferrique est 2 fois plus grande que la concentration en fer ferreux?
Alors pour la question a) On peut dire que E=E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/1)*Log[Fe³+]/[Fe²+]=E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/)*Log[Fe³+]/[Fe²+] "la demi équation électronique c'est Fe³+ +1e-=Fe²+.
b)Si la concentration de Fe²+ est deux fois plus grande que Fe³+ alors on peut écrire :
E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/)*Log[Fe³+]/2*[Fe²+] et puisque la concentration de Fe²+ initial est égal à la concentration de Fe³+(ce n'est pas écris dans l'énoncé mais je pense que c'est ça) alors E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/)*Log1/2.
Donc le potentiel diminue dans le cas b) car Log1/2 est négatif,contrairement à Log(1/1)=0 .Log(1/1) ça serais de le cas ou la concentrations des deux ions serais la même(cas a).
On plonge un fil de métal inattaquable(platine par exemple) dans une solution de fer ferreur(c'est fe²+ il me semble)et de fer ferrique à concentration égales.
a) Quel est le potentiel pris par l'électrode de platine?
b) Que devient le potentiel si la concentration en fer ferrique est 2 fois plus grande que la concentration en fer ferreux?
Alors pour la question a) On peut dire que E=E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/1)*Log[Fe³+]/[Fe²+]=E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/)*Log[Fe³+]/[Fe²+] "la demi équation électronique c'est Fe³+ +1e-=Fe²+.
b)Si la concentration de Fe²+ est deux fois plus grande que Fe³+ alors on peut écrire :
E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/)*Log[Fe³+]/2*[Fe²+] et puisque la concentration de Fe²+ initial est égal à la concentration de Fe³+(ce n'est pas écris dans l'énoncé mais je pense que c'est ça) alors E°(Fe³+/Fe²+)+(0,06/)*Log1/2.
Donc le potentiel diminue dans le cas b) car Log1/2 est négatif,contrairement à Log(1/1)=0 .Log(1/1) ça serais de le cas ou la concentrations des deux ions serais la même(cas a).
via Forum FS Generation http://forums.futura-sciences.com/chimie/623556-potentiel-redox.html
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