Loi de dilution d'Ostwald

Bonjour,



J'ai un exercice à propos de la loi de dilution d'Ostwald.

Merci d'avance pour votre aide



Soit la réaction : HCOOH <-> HCOO- + H3O+

--> c'est un acide faible à l'équilibre, on obtient : --> HCOOH + HCOO- + H3O+



K(costante de dissociation) = 9*10^-4

[HCOOH]final = 10*10^-3 M



Calculer ALPHA (le coefficient de dissociation)



A partir de ça, je ne vois pas trop comment m'en sortir.



Je sais juste que K=C*(alpha)^2/(1-alpha), que [HCOO-]=[H3O+]=C*(alpha)



Merci pour votre aide

via Forum FS Generation http://forums.futura-sciences.com/chimie/624272-loi-de-dilution-dostwald.html