Bonjour à tous,
alors voilà je ne comprend pas pourquoi l'énergie de ionisation du Zn est plus grande que celle du Cu. Je me dis que la configuration du
Cu est : [Ar] 3d10 4s1 et que celle du Zn est : [Ar] 3d10 4s2 du coup je me dis que le Cuivre est plus stable que le Zn. Parce que si j'ai bien compris l'energie d'ionisation , c'est l'energie nécessaire pour arracher un electron à un atome neutre.
Et donc si le cuivre est plus stable que le zinc parce que Cu a plus tendance que le zinc a se faire arracher un electron je peux eventuellement me dire que le zinc aura besoin d'une energie de ionisation plus grande que le cuivre pour se faire arracher un électron... . mais je suis pas sure de raisonner comme il faut et aussi je ne comprend pas le rapport avec l'écrantage ?
Quelqu'un pourrait-il m'éclaicir sur ce point ?
Merci pour tout !
alors voilà je ne comprend pas pourquoi l'énergie de ionisation du Zn est plus grande que celle du Cu. Je me dis que la configuration du
Cu est : [Ar] 3d10 4s1 et que celle du Zn est : [Ar] 3d10 4s2 du coup je me dis que le Cuivre est plus stable que le Zn. Parce que si j'ai bien compris l'energie d'ionisation , c'est l'energie nécessaire pour arracher un electron à un atome neutre.
Et donc si le cuivre est plus stable que le zinc parce que Cu a plus tendance que le zinc a se faire arracher un electron je peux eventuellement me dire que le zinc aura besoin d'une energie de ionisation plus grande que le cuivre pour se faire arracher un électron... . mais je suis pas sure de raisonner comme il faut et aussi je ne comprend pas le rapport avec l'écrantage ?
Quelqu'un pourrait-il m'éclaicir sur ce point ?
Merci pour tout !
via Forum FS Generation http://forums.futura-sciences.com/chimie/624275-premiere-energie-dionisation-metaux-de-transition.html
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