Bonsoir,
que de soucis avec cette thermodynamique ... !
Ne perdons pas de temps, voici l'exercice en question :
L'enthalpie standard de l'hydrogénation du propène a une valeur de - 124 kJ/mole.
L'enthalpie standard de la réaction de combustion du propane a une valeur de -2220 kJ/mole et deltaH°f (H2O) = -286 kJ/mole.
Calculez l'enthalpie de la réaction de combustion du propène.
______________________________ _
Donc j'ai tenté d'écrire cette équation de réaction de combustion du propène : C3H6 + (9/2)O2 --) 3 H2O + 3 CO2
Et puis là, plus rien. Je n'arrive pas à connecter toutes les infos entre elles. C'est une vraie galére !
Je me tire les cheveux depuis 2h sur une bête question j'en suis sure !
Merci d'avance,
bonne soirée à tous.
que de soucis avec cette thermodynamique ... !
Ne perdons pas de temps, voici l'exercice en question :
L'enthalpie standard de l'hydrogénation du propène a une valeur de - 124 kJ/mole.
L'enthalpie standard de la réaction de combustion du propane a une valeur de -2220 kJ/mole et deltaH°f (H2O) = -286 kJ/mole.
Calculez l'enthalpie de la réaction de combustion du propène.
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Donc j'ai tenté d'écrire cette équation de réaction de combustion du propène : C3H6 + (9/2)O2 --) 3 H2O + 3 CO2
Et puis là, plus rien. Je n'arrive pas à connecter toutes les infos entre elles. C'est une vraie galére !
Je me tire les cheveux depuis 2h sur une bête question j'en suis sure !
Merci d'avance,
bonne soirée à tous.
via Forum FS Generation http://forums.futura-sciences.com/chimie/625375-thermodynamique-quelquun-reflechit-moi-d.html
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