bonsoir
j espère que tous va bien
j ai une question svp
je dois préparé une solution nutritive qui contient plusieurs élément dont le fer
le protocole pour préparer cette solution indique que je dois ajouter 0.005g/l de citrate de fer (C6H5FeO7)
dont la masse molaire est 244,9456 g/mole mais je dispose dans le labo que du sulfate de fer (FeSO4.7H2O) dont la masse molaire est 278,0157 g/mole
ma question est comment je peux préparer cette solution nutritive à partir de sulfate de fer de façon d'avoir la même quantité du fer si on utilise le citrate de fer
NB dans les 2 composés (sulfate de fer et citrate de fer ) c'est l'élément fer qui m'intéresse
merci bcp
j espère que tous va bien
j ai une question svp
je dois préparé une solution nutritive qui contient plusieurs élément dont le fer
le protocole pour préparer cette solution indique que je dois ajouter 0.005g/l de citrate de fer (C6H5FeO7)
dont la masse molaire est 244,9456 g/mole mais je dispose dans le labo que du sulfate de fer (FeSO4.7H2O) dont la masse molaire est 278,0157 g/mole
ma question est comment je peux préparer cette solution nutritive à partir de sulfate de fer de façon d'avoir la même quantité du fer si on utilise le citrate de fer
NB dans les 2 composés (sulfate de fer et citrate de fer ) c'est l'élément fer qui m'intéresse
merci bcp
via Forum FS Generation http://forums.futura-sciences.com/chimie/629803-fer-solution.html
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