Le problème proposé est le suivant:
On a une réaction HNO3 + KOH ---> KNO3 + H2O + E
(c'est donc une réaction exothermique)
Volume de KOH = 0.025 L
Concentration de HNO3 = 2M. Cette solution est ajoutée au KOH par fractions de 5mL (soit 0.005L).
On a le tableau du volume de HNO3 en mL et la t en °C: 0mL -> 18°C; 5 -> 20.5; 10 -> 23; 15 -> 25.5; 20 -> 27.9; 25 -> 30.3; 30->32.9; 35 -> 31.6; 40 -> 30.5; 45 -> 29.5.
Il faut determiner le vol de HNO3 aujouté au terme de la réaction: c'est logiquement 30ml (0.003L).
Ensuite il faut calculer C de KOH. Moi j'ai donc fait le bon calcul et j'ai trouvé: 2.4M. Ensuite il fallait la masse et j'ai: 3.37g.
Maintenant il faut que je calcule Q de la base par l'acide. Mais je ne sais pas ce que ∆θ vaut. Comment je fais?
J'avais pensé à trouver la masse de HNO3 (ce que j'ai c'est 3.78g) et multiplier par 4.18 et ∆θ.
Merci pour votre aide ^^
On a une réaction HNO3 + KOH ---> KNO3 + H2O + E
(c'est donc une réaction exothermique)
Volume de KOH = 0.025 L
Concentration de HNO3 = 2M. Cette solution est ajoutée au KOH par fractions de 5mL (soit 0.005L).
On a le tableau du volume de HNO3 en mL et la t en °C: 0mL -> 18°C; 5 -> 20.5; 10 -> 23; 15 -> 25.5; 20 -> 27.9; 25 -> 30.3; 30->32.9; 35 -> 31.6; 40 -> 30.5; 45 -> 29.5.
Il faut determiner le vol de HNO3 aujouté au terme de la réaction: c'est logiquement 30ml (0.003L).
Ensuite il faut calculer C de KOH. Moi j'ai donc fait le bon calcul et j'ai trouvé: 2.4M. Ensuite il fallait la masse et j'ai: 3.37g.
Maintenant il faut que je calcule Q de la base par l'acide. Mais je ne sais pas ce que ∆θ vaut. Comment je fais?
J'avais pensé à trouver la masse de HNO3 (ce que j'ai c'est 3.78g) et multiplier par 4.18 et ∆θ.
Merci pour votre aide ^^
via Forum FS Generation http://forums.futura-sciences.com/chimie/626446-bonjour-monde-jai-un-petit-probleme-chimie-pourriez-meclairer-un-point-svp.html
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