samedi 10 août 2013

Dissociation ionique et pH

Bonjour, je me retrouve confronté à un exercice mais je ne vois pas dutout par ou commencer. Qq1 aurait-il un piste? merci bcp.



Un acide organique monofonctionnel est ionisé à 10%, si on en introduit 0,20mole dans 100g d'eau. Déterminez la température de congélation de la solution. cste cryoscopique de l'eau: 1,86 kg.K.mol-1

Réponse: -4,1°C







Selon moi il fait utiliser la formule suivante:

/Delta T/ = Kc du solvant x (m soluté (g)/ m solvant (kg)) x (1 / MM du soluté)



Eau étant le solvant et acide organique monofonctionnel le soluté.



Seulement je ne comprend déjà pas ce que signifie acide organique monofonctionnel ionisé à 10% ?? Parle-t-on de l'acide acétique?





via Forum FS Generation http://forums.futura-sciences.com/chimie/610772-dissociation-ionique-ph.html

Aucun commentaire:

Enregistrer un commentaire