jeudi 8 août 2013

représentation de la spontanéité de la réaction en fonction de la variation d'enthalpie libre.

Salut la communauté !



Je n'ai pas trouvé le graphique sur google alors je vais tenter de vous l'écrire.

Un graphique : En ordonnée GT,P.

La courbe : dG/dE avec E étant le degré d'avancement de la réaction.

L'allure de la courbe : décroissante lorsque dG/dE<0 ce qui est appelé "spontanée sens 1" puis dG/dE=0 puis dG/dE>0



Questions : La courbes serait elle la dérivé de la fonction de Gibbs / La dérivé de la fonction d'avancement de la réaction ?

Dans ce cas que signifie un tel quotient de manière pratique ? Dans un autre cas comment comprendre la courbe ?



Enfin il est dit que "la variation de G (enthalpie libre) est négative lors d'une transformation spontanée" Cela signifie qu'une transformation spontanée consomme la valeur aboslu de la variation de G ? Sinon qu'en est-il ?



Merci de m'éclairer.





via Forum FS Generation http://forums.futura-sciences.com/chimie/610544-representation-de-spontaneite-de-reaction-fonction-de-variation-denthalpie-libre.html

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