Equation REDOX

Bonjour, j'ai un énoncé:



Dans un échantillon de 2,00 grammes d'un minerai de cuivre, on dose quantitativement la présence du métal en effectuant les réactions suivantes:

Cu + HNO3 --> Cu2+ + NO

Cu2+ + I- --> Cu+ + I2

I2 + S2O3 2- --> ???

Quel est le pourcentage de cuivre dans l'échatillon si on utilise 31,4mL de Na2S2O3 0,10M.



Réponse donnée: 10%



Alors voilà mon raisonnement mais j'ai un petit soucis à le fin de celui-ci, ce qui ne me permet pas de trouver la réponse exacte. Merci d'avance pour votre aide.



Raisonnement:



Pour les 3 équations après avoir éffectué le principe Redox, j'arrive à :

Pour la première: 8HNO3 + 3Cu --> 2NO + 4H2O + 3Cu(NO3)2

Pour la deuxième: 2Cu2+ + 2I- --> 2Cu+ + I2

Pour la troisième: 2S2O3 2- + I2 --> 2I- + S4O6 2-



Je sais que:

V de Na2S2O3 = = 31,4mL

C de Na2S2O3 = 0,10M

--> n = CV = 0,0314 x 0,10 = 0,00314 mol



=> n de Na2S2O3 = n/2 de I2



=> n de Cu2+ = 2n de I2 = n de Na2S2O3 = 0,00314



=> n de Cu2+ = 3/2 Cu(NO3)2 = n Cu

MM de Cu = 63,55

--> On calcule la masse



Puis règle de 3 pour savoir le pourcentage de Cu dans l'échantillon

2,00 grammes ---> 100%

masse de Cu --> ...



Seulement voilà, quand je fais ce raisonnement je ne tombe pas à la bonne réponse, l'erreur se trouve au niveau du nombre de mole de Cu mais je n'arrive pas à comprendre mon erreur. Merci beaucoup.

via Forum FS Generation http://forums.futura-sciences.com/chimie/610659-equation-redox.html